|
Основания (для дистанционного обучения). |
Свойства оснований.
Прежде, чем говорить о свойствах оснований, нужно вспомнить, что
основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп. Причем количество гидроксогрупп зависит от валентности металла.
Попробуйте представить себе и начертить структурные формулы гидроксида калия и гидроксида натрия (да-да, те самые черточки, показывающие химические связи между атомами, которые называются валентные штрихи).
Все основания можно разбить на группы. Например, по количеству гидроксогрупп (это называется по кислотности): однокислотные (LiOH, CsOH) и многокислотные: двухкислотные (Ca(OH)2, Zn(OH)2), трехкислотные (Cr(OH)3). Бывают даже четырехкислотные основания – Pb(OH)4.
Точно так же, как вы, надеюсь, помните, мы классифицировали кислоты по основности в зависимости от числа атомов водорода в их составе.
Можно поделить основания на растворимые (щелочи) и нерастворимые. Примеры можно привести самостоятельно, заглянув в таблицу растворимости на стр. 123 учебника.
Если на пересечении линий гидроксогруппы ОН- и иона металла стоит буква Р – основание растворимое (щелочь). Если стоит буква Н – основание нерастворимое. Если стоит прочерк, то такого основания либо не существует, либо оно настолько неустойчивое, что почти сразу распадается на те вещества, из которых было образовано (найдите такие основания и предположите, на какие исходные вещества разлагается гидроксид аммония NH4OH и гидроксид серебра AgOH).
А теперь давайте сравним химические свойства оснований и кислот.
Химические свойства оснований.
1. Растворимые основания (щелочи), как и кислоты, меняют окраску индикаторов.
А кстати, что такое индикаторы?
Среда раствора
(рН*) Фенолфталеин Метилоранж Лакмус фиолетовый
нейтральная (рН = 7) бесцветный оранжевый фиолетовый
кислая (рН < 7) бесцветный красный красный
щелочная (рН > 7) малиновый желтый синий
рН – это водородный показатель, по которому определяется среда раствора. Например, если рН = 5,5 (< 7) (такой водородный показатель имеет наша кожа), то среда кислая, а если рН = 6,8(> 7) (водородный показатель слюны человека) – среда щелочная.
2. Растворимые основания (щелочи) так же, как и кислоты, реагируют с оксидами.
Но, если кислоты реагируют с оксидами металлов, то щелочи реагируют с кислотными оксидами.
Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов и оксиды металлов с валентностью V, VI, VII. Например, кислотными оксидами будут CrO3 и Mn2O7, т.к. валентности металлов в этих оксидах соответственно равны VI и VII.
При этом образуется соль той кислоты, которой соответствует кислотный оксид (вот зачем нужно выучить таблицу «Оксиды. Кислоты. Соли», прикрепленную к ДЗ в электронном дневнике или же вспомнить о степенях окисления элементов).
Например, реакция между гидроксидом натрия и оксидом серы (IV):
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Тип этой реакции – обмен (почему?). В итоге образуется сульфит натрия и вода. Потому что оксид серы (IV) соответствует сернистой кислоте Н2SO3 , а соли сернистой кислоты – сульфиты. Формула сульфита натрия составлена с учетом валентности натрия, которая равна I, и валентности кислотного остатка SO3, которая равна II (либо по зарядам ионов из таблицы растворимости). I II
Na2SO3
Я напомню, что кислотный остаток – это неделимая часть вещества.
Еще один пример: взаимодействие гидроксида кальция с оксидом фосфора (V).
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Образуется фосфат кальция и вода.
II III
Ca3(PO4)2
3. Все основания (растворимые и нерастворимые) реагируют с кислотами. Это реакция нейтрализации.
Попробуйте самостоятельно записать уравнение реакции гидроксида алюминия с соляной кислотой и гидроксида калия с хромовой кислотой.
4. Щелочи реагируют с растворимыми солями в том случае, если выпадает осадок.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl
Предскажите возможность протекания реакции между гидроксидом кальция и нитратом натрия, а так же между гидроксидом натрия и хлоридом цинка.
5. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании (так же, как и нерастворимые кислоты) на оксид металла и воду.
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Обратите внимание, что валентность меди в составе оксида точно такая же, как и в составе гидроксида!
Итак, к следующему уроку химии вам нужно четко знать:
1. Определения: основной оксид, кислотный оксид, кислота, основание.
2. Формулы кислот и соответствующих им оксидов, названия солей, которые образуют эти кислоты.
3. Химические свойства кислот и оснований (чтобы их выучить, недостаточно прочитать глазами уравнения реакций, уравнения нужно записывать на черновике, проговаривая каждое свое действие вслух).
Кислоты реагируют: с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями; некоторые кислоты разлагаются при нагревании на кислотный оксид и воду (угольная, кремниевая). Кислоты меняют цвет индикатора.
Щелочи реагируют: с кислотными оксидами, кислотами, солями (если выпадает осадок); меняют цвет индикаторов.
Нерастворимые основания реагируют: с кислотами и разлагаются при нагревании.
Что записать в тетрадь:
1. Определения: основания, кислотные оксиды, основные оксиды, реакция обмена.
2. Структурные формулы гидроксидов калия и кальция.
3. Химические свойства оснований (5 штук).
4. Уравнения реакций между гидроксидом кальция и нитратом натрия, а так же между гидроксидом натрия и хлоридом цинка в том случае, если эти реакции возможны. Если реакция невозможна, нужно записать формулы исходных веществ, поставить знак равенства и перечеркнуть его.
Если в ходе изучения темы возникнут вопросы, жду ваших писем на сайте электронного дневника или в гостевой книге.
Удачи!
Нет комментариев
Добавить комментарий