Учащимся

Основания (для дистанционного обучения).

Основания (для дистанционного обучения).

Свойства оснований.

Звуковой файл


Прежде, чем говорить о свойствах оснований, нужно вспомнить, что

основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп. Причем количество гидроксогрупп зависит от валентности металла.

Попробуйте представить себе и начертить структурные формулы гидроксида калия и гидроксида натрия (да-да, те самые черточки, показывающие химические связи между атомами, которые называются валентные штрихи).

Все основания можно разбить на группы. Например, по количеству гидроксогрупп (это называется по кислотности): однокислотные (LiOH, CsOH) и многокислотные: двухкислотные (Ca(OH)2, Zn(OH)2), трехкислотные (Cr(OH)3). Бывают даже четырехкислотные основания – Pb(OH)4.

Точно так же, как вы, надеюсь, помните, мы классифицировали кислоты по основности в зависимости от числа атомов водорода в их составе.

Можно поделить основания на растворимые (щелочи) и нерастворимые. Примеры можно привести самостоятельно, заглянув в таблицу растворимости на стр. 123 учебника.

 Если на пересечении линий гидроксогруппы ОН- и иона металла стоит буква Р – основание растворимое (щелочь). Если стоит буква Н – основание нерастворимое. Если стоит прочерк, то такого основания либо не существует, либо оно настолько неустойчивое, что почти сразу распадается на те вещества, из которых было образовано (найдите такие основания и предположите, на какие исходные вещества разлагается гидроксид аммония NH4OH и гидроксид серебра AgOH).

А теперь давайте сравним химические свойства оснований и кислот.

Химические свойства оснований.

1. Растворимые основания (щелочи), как и кислоты, меняют окраску индикаторов.

А кстати, что такое индикаторы?

Среда раствора

(рН*)                                Фенолфталеин              Метилоранж                  Лакмус фиолетовый

нейтральная (рН = 7)           бесцветный                 оранжевый                       фиолетовый

кислая (рН < 7)                     бесцветный                  красный                               красный

щелочная (рН > 7)               малиновый                    желтый                                  синий


рН – это водородный показатель, по которому определяется среда раствора. Например, если рН = 5,5 (< 7) (такой водородный показатель имеет наша кожа), то среда кислая, а если рН = 6,8(> 7)  (водородный показатель слюны человека) – среда щелочная.

2. Растворимые основания (щелочи) так же, как и кислоты, реагируют с оксидами.

Но, если кислоты реагируют с оксидами металлов, то щелочи реагируют с кислотными оксидами.

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов и оксиды металлов с валентностью V, VI, VII. Например, кислотными оксидами будут CrO3 и Mn2O7, т.к. валентности металлов в этих оксидах соответственно равны VI и VII.

 При этом образуется соль той кислоты, которой соответствует кислотный оксид (вот зачем нужно выучить таблицу «Оксиды. Кислоты. Соли», прикрепленную к ДЗ в электронном дневнике или же вспомнить о степенях окисления элементов).


Например, реакция между гидроксидом натрия и оксидом серы (IV):

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

Тип этой реакции – обмен (почему?). В итоге образуется сульфит натрия и вода. Потому что оксид серы (IV) соответствует сернистой кислоте Н2SO3 , а  соли сернистой кислоты – сульфиты. Формула сульфита натрия составлена с учетом валентности натрия, которая равна I, и валентности кислотного остатка SO3, которая равна II (либо по зарядам ионов из таблицы растворимости).                                                  I     II

 Na2SO3

Я напомню, что кислотный остаток – это неделимая часть вещества.

Еще один пример: взаимодействие гидроксида кальция с оксидом фосфора (V).

3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

Образуется фосфат кальция и вода.

II    III    

Ca3(PO4)2


3. Все основания (растворимые и нерастворимые) реагируют с кислотами. Это реакция нейтрализации.

Попробуйте самостоятельно записать уравнение реакции гидроксида алюминия с соляной кислотой и гидроксида калия с хромовой кислотой.

4. Щелочи реагируют с растворимыми солями в том случае, если выпадает осадок.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH

3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl

Предскажите возможность протекания реакции между гидроксидом кальция и нитратом натрия, а так же между гидроксидом натрия и хлоридом цинка.

5. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании (так же, как и нерастворимые кислоты) на оксид металла и воду.

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Обратите внимание, что валентность меди в составе оксида точно такая же, как и в составе гидроксида!  

Итак, к следующему уроку химии вам нужно четко знать:

1. Определения: основной оксид, кислотный оксид, кислота, основание.

2. Формулы  кислот и соответствующих им оксидов, названия солей, которые образуют эти кислоты.

3. Химические свойства кислот и оснований (чтобы их выучить, недостаточно прочитать глазами уравнения реакций, уравнения нужно записывать на черновике, проговаривая каждое свое действие вслух).

Кислоты реагируют: с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями; некоторые кислоты разлагаются при нагревании на кислотный оксид и воду (угольная, кремниевая). Кислоты меняют цвет индикатора.

Щелочи реагируют: с кислотными оксидами, кислотами, солями (если выпадает осадок); меняют цвет индикаторов.

Нерастворимые основания реагируют: с кислотами и разлагаются при нагревании.


Что записать в тетрадь:

1. Определения: основания, кислотные оксиды, основные оксиды, реакция обмена.

2. Структурные формулы гидроксидов калия и кальция.

3. Химические свойства оснований (5 штук).

4. Уравнения реакций между гидроксидом кальция и нитратом натрия, а так же между гидроксидом натрия и хлоридом цинка в том случае, если эти реакции возможны. Если реакция невозможна, нужно записать формулы исходных веществ, поставить знак равенства и перечеркнуть его.


Если в ходе изучения темы возникнут  вопросы, жду ваших писем на сайте электронного дневника или в гостевой книге.

Удачи!

Нет комментариев

Добавить комментарий