Задание 32 ЕГЭ

Кристаллы хлорида калия обработали при нагревании избытком концентрированной серной кислоты. К получившейся соли добавили гидроксид натрия. К полученной соли добавили карбонат бария. Полученное основание прокалили.
1.KCl+H2SO4=KHSO4+HCl
2.KHSO4+2NaOH=Na2SO4+KOH+H2O
3.2KOH+BaCO3=K2CO3+Ba(OH)2
4.Ba(OH)2=BaO+H2O

Металлический натрий опустили в воду. К полученному раствору добавили серу и нагрели. Образовавшийся раствор прореагировал с соляной кислотой. При этом наблюдали выделение бесцветного газа с характерным запахом. Затем этот газ пропустили через раствор перманганата в щелочной среде. При этом наблюдали изменение цвета раствора на зелёный.
1. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2. 6NaOH+3S = 2Na2S+Na2SO3+3H2O
3. Na2SO3+2HCl= 2NaCl+SO2+H2O
4. SO2+2KMnO4+4KOH= 2K2MnO4+K2SO4+2H2O

Хром прореагировал с горячим раствором серной кислоты(конц.). Получившийся раствор обработали с разбавленным раствором гидроксида натрия. Образовавшееся серо-зеленый осадок отделили и прокалили. Полученный оксид прореагировал с гидроксидом калия с образованием хромита калия.
1)2Cr+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3SO2+6H2O
2)Cr2(SO4)3+6NaOH=2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
3)2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
4)Cr2O3+2KOH=2KCrO2 + H2O

Через сульфат натрия пропустили угарный газ.Полученная соль реагирует с карбонатом кальция,выделяется белое порошкообразное вещество,к нему прибавили соляную кислоту. Образовавшуюся соль смешали с сульфатом меди и получили комплексную соль.Напишите уравнения описанных реакций.
1)Na2SO4+4CO=Na2S+4CO2
2)Na2S+CaCO3=NaCO3+CaS
3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
4)NaCl+CuSO4=Na2[CuCl4]+NaSO4

Хлор при высокой температуре и давлении прореагировал с избытком фтора. Полученный газ с раздражающим запахом охладили и добавили к нему раствор гидроксида натрия. Полученная смесь прореагировала с концентрированной серной кислотой с образованием газа. Газ собрали и добавили к диоксиду кремния при высокой температуре.
1. Cl2 + 5F2 --P, t→ 2ClF5
2. ClF5 + 6NaOH(р-р) → 5NaF + NaClO3 + 3H2O
3. NaF + H2SO4(к) → HF(газ) + Na2SO4
4. 4HF + SiO2 --t→ SiF4 + 2H2O

Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида натрия. При охлаждении раствора получили бесцветные кристаллы. Провели электролиз данных кристаллов. Образовавшееся простое вещество прореагировало с хлором. Полученный продукт реагирует с нитратом серебра, выпадает осадок белого цвета.
1)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
2)NaClO3+H2O=(электролиз) H2+NaClO4
3)H2+Cl2=2HCl
4)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

Хлорид меди(II) прореагировал с нитратом серебра. Образовавшийся осадок отфильтровали, к оставшемуся раствору прилили раствор щелочи с образованием голубого осадка. Вещество нагрели,и получили кристаллы черного цвета. Через кристалл пропустили водород.
Напишите уравнения описанных реакций.
1.CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl;
2.Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3;
3.Cu(OH)2=CuO+H2O;
4.CuO+H2=Cu+H2O;